IB化学课程真题练习讲解（三）

　　IB化学考核分数由外部评价和内部评价组成，其中外部评价，也就是大考的分数占到80%，内部评价占20%。

　　IB化学（HL）试卷考试分为3个部分。

　　•Paper1考试时长60分钟，考试内容为40到选择题，占总分比例为20%；

　　•Paper2考试时长为135分钟，考试内容的A部分为必答题，B部分选2道问题回答，分数占总分比例为36%；

　　•Paper3考试时长为75分钟，总共有7道题目，从中选2道做答，占总分比例为20%。

　　学习策略

　　1、注意错题积累，总结错的比较多的章节。如果有基本概念不清楚的一定要回归课本确定具体定义，直到弄清楚为止。

　　2、一定要掌握各个公式和数据表格的使用，并且针对不熟悉的公式要多练习相应题目。

　　3、如果有简单的易错点，比如倍数关系的遗漏，需要单独总结相应场景，确保在下次遇到同类情况的时候可以避免出错。　　

　　试题讲解

　　The molecular formula and molar mass of two straight-chain hydrocarbons are listed in the table above. Based on the information in the table, which compound has the higher boiling point, and why is that compounds boiling point higher?

　　(A) C4H10, because it has more hydrogen atoms resulting in more hydrogen bonding

　　(B) C4H10, because it has more electrons, resulting in greater polarizability and stronger dispersion forces

　　(C) C2H6, because its molecules are smaller and they can get closer to one another, resulting in stronger dispersion forces

　　(D) C2H6, because its molecules are more polar resulting in stronger dipole-dipole attractions

　　本道题目主要考察如何比较有机小分子沸点的高低。

　　物质的熔沸点，蒸气压等物理性质都是由分子间作用力( IMF, Intermolecular Forces)决定的:IMF越强，熔沸点就越高，所以题目旨在比较两个有机小分子的IMF。

　　由于二者都是非极性(Non-polar)分子，所以二者分子间作用力都仅有dispersion force，而dispersion force取决于分子的极化率(polarizability)，电子数目越多越容易极化，所以dispersion force的强弱与非极性分子的大小成正比，所以答案为B。

　　以上就是小编为大家整理的关于IB化学考点分析及试题练习，希望对大家有所帮助。更多ibdp选课注意什么、ibdp课程体系是什么等问题可以咨询我们。