IB化学是IB课程里比较热门的科目,分为高级课程(HL)和标准课程(SL),学生可以根据自己的程度选择不同级别的课程,最终笔试占分36%,实验报告和论文占分24%。比学习更重要的是理解。考试之前你可以学完所有内容,但真正耗费时间的是理解的过程。仔细阅读课本和笔记,确保完全理解了所有的知识点。
反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类,平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行;而竞争反应是指由于反应能力不同,多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型:
一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先反应,其次是Fe2+,最后是Br-;
二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照碱性由强到弱的顺序,NaOH优先反应,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3,
此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应,由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性,准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法
1.复分解反应之间的竞争
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应,则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式:______________。
解析:假设NH4+与OH-先反应,则生生NH3ˑH2O,而Al3+又与NH3ˑH2O反应生成NH4+和2Al(OH)3,故认为是Al3+和OH-先反应。
在硫酸铝铵溶液中,存在NH4+、Al3+与SO42-,当加入少量的Ba(OH)2溶液后,Ba2+和SO42-结合生成BaSO4,OH-则既可与Al3+结合又能与NH结合,它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3+的溶液中滴入NH3·H2O,有白色沉淀生成可知,Al3+结合OH-的能力大于NH4+结合OH-的能力,OH-优先与Al3+结合生成Al(OH)3,则上述离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
答案: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
练习
1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。
答案:HCO3-+OH-===H2O+CO32-
练习
2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,按反应的先后顺序,写出有关反应的离子方程式:
(1)__________________________________________。
(2)____________________________________。
(3)___________________________________。
答案:(1)Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
(2)NH4++OH-===NH3·H2O
(3)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
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