IB化学试题中的一些隐含知识

　　IB化学试题中经常会隐含一些条件，没有直接给出，而往往只有弄清楚这些条件才会让题目更加清晰，能够让我们更准确的得出结论，所以我们一定要仔细读题。下面就给大家汇总一些我们经常遇见的隐藏条件。

　　1隐含物质的溶解度

　　例1、常温常压下，将相等物质的量的SO2和H2S在固定容积的密闭容器中反应，待充分反应后，容器内的压强是原来的（ ）

　　A.

　　B.

　　C. 小于

　　D. 大于

　　解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余，其物质的量是原来的，同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比，很容易错选B。因为常温下水溶解SO2的体积比为1：40；所以SO2有大量溶解，故压强小于原来的，正确答案为C。

　　2隐含物质的状态

　　例2、在一固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：3X3Y＋Z（△H>0），在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是（ ）

　　A. Y和Z可能都是气体

　　B. Y和Z一定都是气体

　　C. Y和Z一定都是固体或液体

　　D.若Y为气体，则Z一定都是固体或液体

　　解析：正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，容器容积一定但是气体密度减小（即气体的总质量减小），则X一定是气体，而Y和Z一定不可能都是气体，最多有一种是气体，正确答案为D。

　　3隐含物质的密度大小

　　例3、已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）

　　A. 9.2mol/L

　　B. 大于9.2mol/L

　　C. 小于9.2mol/L

　　D. 不能确定

　　解析：本题隐含“硫酸溶液的物质的量浓度越大，其密度越大”的知识。根据物质的量浓度的计算公式可得，答案为C。

　　4隐含物质的化学性质

　　例4、某温度下，在一个固定容积的密闭容器中，充入2mol NO和1mol O2，发生反应，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%，此时容器内压强与起始时压强之比为（ ）

　　A. 11：15

　　B. 小于11：15

　　C. 5：6

　　D. 大于5：6

　　解析：反应达平衡时，NO、O2、NO2的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，气体的物质的量之和为2.2mol，很容易错选A。考虑NO2会发生可逆反应2NO2N2O4，达到平衡时气体的物质的量之和小于2.2mol，压强之比应小于11：15，正确答案为B。

　　5隐含实验事实

　　例5、实验室用氢气还原mg CuO，当大部分固体变红时，停止加热，冷却，称得残留固体质量为ng，共用去氢气为wg，此时生成水的质量为（  ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D. 9wg

　　解析：氢气还原CuO的实验中，氢气不但是还原剂，还是保护气，故作还原剂的氢气的质量小于wg，绝不能用“wg”来求生成水的质量。据反应，可知固体减少的质量就是生成水中氧元素的质量，故水的质量为，答案为B。

　　6隐含反应顺序

　　例6、向10mL浓度为0.01mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL浓度为0.05mol/L的盐酸，并不断搅拌，完全反应后，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为（ ）

　　A. 1.344mL

　　B. 2.240mL

　　C. 0.672mL

　　D. 0mL

　　解析：根据Na2CO3和HCl的物质的量，把盐酸逐滴加入纯碱溶液中，仅发生反应有剩余，不会有二氧化碳气体生成，答案为D。　　

　　以上就是小编为大家整理的关于IB化学试题中的一些隐含知识讲解，希望对大家有所帮助。更多IB成绩怎么查、IB试题下载等问题可以咨询我们。