充分的想象力,IB化学里有些考察内容如原子结构、电荷排布、反应中间体、化学平衡等较为抽象的内容,要想对这些内容有较好地理解与掌握必须动用我们的想象力将之与熟悉的事物进行类比,辅助记忆。
公式汇总
51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
52、铜与硝酸的反应:
Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)
53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeS Δ
(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2点燃
(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂Δ
59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)
60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
65、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2 点燃
67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)
68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)
70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF4
72、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2
73、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3 高温
76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
77、工业制玻璃:
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温
78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点燃
79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)
80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
81、金属铝与碱的反应:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)
82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84、氢氧化铝溶于强碱中:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)
85、氧化铝溶于强酸:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)
86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuO Δ
89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2S Δ
90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)
91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ(蓝色晶体变为白色粉末)
92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
95、实验室制取氯气:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
96、实验室制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)
以上就是小编为大家整理的关于IB化学教材必背方程式汇总,希望对大家有所帮助。更多IB写作分数、IB考点地址等问题可以咨询我们。
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