IB化学考点：离子共存知识点总结

　　化学是一门实验科学，它将学术研究与实践技能的获得相结合，而化学原理也是我们生活的物质环境和所有生物系统的基础。同时，化学本身不仅仅是一门值得学习的学科，它往往是许多其他高等教育课程的先决条件， 如医学、生物科学和环境科学等。下面就和小编一起看看今天的IB化学考点之离子共存知识点总结。

　　１、有气体产生。

　　H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

　　２、有沉淀生成。

　　①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；如Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）

　　②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；如Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓

　　③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

　　④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

　　⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ ；

　　Mg2+不能与SO42-大量共存；

　　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

　　３、有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

　　４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　　这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

　　如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　5、能发生氧化还原反应的离子也不能共存。

　　如：Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等。

　　6、能形成络离子的也不能共存。

　　如Fe3+与SCN－、C6H5O－，Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

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