IB化学属于IB六类学科组中的第四类-实验科学(Experimental Sciences),分为Standard Level标准级(SL)和High Level高等级(简称HL)。SL的知识点由Core和Options组成,HL的知识点由Core,AHL(Additional High Level)和Options组成。SL一般需要150课时,而HL需要240课时的学习。
下面就和小编一起学习今天化学考点吧。
一、溶解性
绝大多数的酸式盐易溶于水,而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO3)2>CaCO3,Mg(HCO3)2>MgCO3,但NaHCO3的溶解性小于Na2CO3
二、电离及溶液的酸碱性
绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成,但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO4。1、电离
(1)水溶液中:
①NaHCO3=Na++ HCO3-HCO3-==H++CO32-
②NaHSO4= Na++ H++ SO42-
(2)熔化状态下:
①2NaHCO3(熔)= Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3在熔化状态下不存在,要分解)
Na2CO3(熔)= 2Na++CO32-
②NaHSO4= Na++ HSO4-
2、水溶液的酸碱性酸式盐溶于水后,溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关,如果电离大于水解,则溶液显酸性;如果电离小于水解,则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性,相反,绝大多数酸式盐水溶液显碱性,只有HSO4-、H2PO4-、HSO3-等盐的水溶液显酸性。
三、酸式盐的热稳定性
1、一般说来,正盐>酸式盐>相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解,碳酸氢钠在270℃左右分解,而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。
2、一般说来,多元弱酸(如H2CO3、H2SO3)易分解,其酸式盐受热也易分解,如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O,多元酸较稳定,其酸式盐也较稳定,如H2SO4较H2CO3稳定,则NaHSO4要较NaHCO3稳定。
四、酸式盐能体现酸的性质
1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水,如:NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2OCa(HCO3)2+ Ca(OH)2=2 CaCO3↓+2 H2O
2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。如:Ca(HCO3)2+2 NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ H2O
但,下列情况不一定生成两种正盐和水
①Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O(酸式盐过量)
②Mg(HCO3)2+2 CaCO3= Mg(OH)2↓+2 CaCO3↓+2 H2O
(由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小)
③NH4HSO4+2 NaOH=NH3↑+2 H2O+ Na2SO4(NaOH过量)
④Ba(OH)2+ NaHSO4= BaSO4↓+ NaOH+ H2O (Ba(OH)2过量)
3、酸式盐与盐反应
①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸,如:NaCl+ NaHSO4= Na2HSO4+HCl↑
②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸如:
Na2CO3+2 NaHSO4=2 Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+ NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓
五、酸式盐能体现碱的性质
弱酸强碱的酸式盐与Al3+等的强酸弱碱盐溶液混和时,能相互促进水解至完全,有氢氧化物生成,如:AlCl3+ 3NaHCO3= Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl
六、酸式盐能体现盐的性质
1、体现酸式盐中阳离子的性质,如:NaHCO3中有Na+,它会有Na+黄色焰色反应。Ca(HCO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ NaHCO3(Ca(HCO3)2中有Ca2+,它会有Ca2+的性质)
2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质,如:硫酸氢盐能与Ba2+反应析出BaSO4白色沉淀。HSO4-+ Ba2+= BaSO4↓+H+
以上就是小编为大家整理的关于IB化学考点之酸式盐讲解,希望对大家有所帮助。更多ib课程有用吗、ib文凭课程等问题可以咨询我们。
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