IB化学课程笔记：离子方程式书写技巧

　　化学是一门研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的自然科学，它与我们的日常生活、工业、农业、医学、材料等领域均有十分紧密的联系。三门科学科目中，IB化学无疑是最奇妙，研究领域最广泛的基础科学，同时也是IB学生最常选的科目之一。

　　离子方程式书写技巧

　　1.按量不足书写法

　　[题型]:反应中有量限制的离子方和式的书写

　　[步骤]:

　　①设不足量物质为Lmol ，写出其中参加反应的离子符号及系数。

　　②由不足量物质中参加反应的离子量确定过量物质中参加反应的离子量。

　　[原理]:该方法是由过最讨论计算中按量不足进行计算的原理引申而来，按量不足进行书写，目的是保证能参加反应的离子能全部反应掉。下面例说明:

　　例1.己知:H2SO4=2H＋＋SO42－试写出少量NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式。

　　[分析思路]量不足的为NaHSO4因为不足量，所以其中能参加反应的离子应完全反应，即按NaHSO4中的离子量进行书写；参加反应的离子实质上为HSO4－，设其为1mol，根据已知条件可知， HSO4－在水中能完全电离，即实际参加反两的离子为H＋和HSO4－，它们各为1mol，由此可知，需要HCO3－和 Ba2＋也各为1mol 写出生成物化学式及系数即可:

　　H＋＋SO42－＋HCO3－＋Ba2＋=H2O＋CO2↑＋BaSO4↓

　　如果NaHSO4的量不足，Ba(HCO3)2溶液过量呢?则同理可设Ba(HCO3)2为Lmol ，由于Ba2＋为1mol，HCO3－为2mol 为了保证它们能完全反应，需要SO42－和H＋分别为1mol 和2mol，按上分析就容易写出在此条件下的离子方程式：

　　H＋＋SO42－＋2HCO3－＋Ba2＋=2H2O＋2CO2↑＋BaSO4↓

　　对于更复杂的离子方程式的书写用此法也迅速写出。

　　例2.Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量的离子方程式。

　　[分析]当Ba(OH)2过量时，量不足的为Al2(SO4)3；按Al2(SO4)3的最来写，设Al2(SO4)3为1mol，参加反应的离子Al3＋为2mol， SO42－为3mol 则需OH－、Ba2＋分别为8mol、3mol

　　[应用]从上面可见，量不足的物质中参加反应的离子应完全反应掉，由此可知，量不足的物质中，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同，而足量的物质由于它提供的离子量，完全由不足量物质中参加反应的离子量所定，所以离子方程式中参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此性质可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。

　　如NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液混和反应，NaOH量不足的离子方程式为:

　　Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋H2O＋CO32－

　　其中参加反应的离子Ca2＋和HCO3－的数之比跟Ca(HCO3)2中相同。在此条件下Ca2＋和HCO3－数之比如不为1:2，所以该离子方和式一定写错。

　　2.加合法

　　[题型]考虑先后顺序的离子反应

　　[步骤]分析讨论，决定(离子反应)先后:按重要求，先分后合。

　　[举例说明]在FeBr2溶液中，缓缓通入Cl2充分反应后，经测定有1/3的Br－被氧化，试写出其总离子反应式。

　　[分析思路]由于还原性Fe2＋＞Br－，按离子被氧化的先后顺序， Cl2通入溶液中，先氧化Fe2＋，再氧化Br－， 由于Br－没有全部被氧化，所以Cl2量不足，可按FeBr2化学式中实际参加反应的离子量来书写离子方程式。

　　设FeBr2为Lmol ，当有1mol Fe2＋被氧化后就有2/3mol Br－随后被氧化，即参加反应的Fe2＋和Br－物质的量的比为1:2/3。

　　先分别写出Fe2＋、Br－和Cl2反应的离子方程式分别

　　2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋2Cl ①

　　2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－②

　　按上述分析中参加反应的Fe2＋、Br－的物质的量的比将①×1/2＋②×1/3可得总离子方程式：

　　Fe2＋＋(1/2＋1/3)Cl2＋2/3Br－=Fe3＋＋1/3Br2＋5/3Cl－

　　6Fe2＋＋5Cl2＋2Br－=4Fe3＋＋Br2＋10Cl－

　　[练习](注:离子反应要考虑离子反问的先后顺序)

　　①FeI2溶液中，通入一定量氯气，测得有50%的I－被氧化，试写山其离子方程式。

　　(2I－＋C12=I2＋2Cl－)

　　②现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应后容器中所得离子除SO42－和Cl－外还含有(D)

　　A.Zn2＋、Cu 、Fe3＋

　　B.Zn、Cu2＋、Fe3＋

　　C.Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋

　　D. Zn2＋、Cu、 Cu2＋、Fe2＋

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