IB化学课程实验中的12种“水”

　　IB化学课程包括理论和实践两部分，理论部分涵盖了几乎所有重要的化学基本原理，以高阶学科为例，范围以及难度均大大超过国外普通高中课程的要求。学生通过对理论部分的学习来掌握并体会如何运用微观、普遍的理论去解释一些宏观、具体的现象。下面就和小编一起看看今天的化学实验中水的重要。

　　1.蒸馏水.指天然水经过蒸馏、冷凝等方法以除去其中杂质(杂质分子或阴、阳离子)，而得到的纯水，蒸馏水为软水。

　　2.硬水。硬水分为暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)和永久硬水(含硫酸钙、硫酸镁或氯化钙、氯化镁)，永久硬水溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

　　3.软水。水硬度的标准是以相当于每升水含10毫克CaO为1度或1°。硬度8°以上为硬水，30°以上为最硬水，8°以下为软水，自来水硬度在25°以下才适于饮用。

　　4.重水。“重水”指由氘(D)和氧原子构成的水，其分子式为D2O，分子量为20。普通水中，重水所占比例为每6900个H2O中有1个D2O。重水作为原子反应堆中的中子减速剂。

　　5.生理盐水。质量分数为0.9%的NaCl溶液。

　　6.卤水。海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水

　　7.双氧水。有很强的氧化性。但遇见强氧化剂时，又表现还原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；H2O2不稳定，见光易分解，所以放入棕色试剂瓶中保存。若在MnO2催化剂作用下，可迅速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。

　　8.石灰水。指Ca(OH)2的水溶液。应密封保存，防止与空气中CO2反应变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是检验CO2的常用试剂。

　　9.氨水。指氨气的水溶液，发生的反应是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。氨水中含有六种微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不稳定的弱碱，易发生分解反应：NH3·H2O=NH3↑+H2O

　　10.氯水。氯气的水溶液，所发生的反应是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。氯水中共含有三分子四离子：分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

　　其中次氯酸HClO具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有强的漂白作用。HClO是不稳定的弱酸(比H2CO3还弱)，见光发生分解：2HClO=2HCl+O2↑。

　　11.王水。浓HNO3:浓HCl=1:3（浓溶液的体积比）。王水是比硝酸更强的氧化剂，能溶解不活泼金属金(Au)和铂(Pt)。王水性质不稳定，故须在使用前配制。

　　12.水玻璃。Na2SiO3的水溶液。

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