化学是一门实用性很强的科学,人们对于化学的研究和发展是造就当今科技发展的主要推动力之一,而IB课程的化学学习能够培养学生科学实践思维,并为未来专业学习做好准备。
1、明矾净水的原理
规范解答:明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应:Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理
规范解答:Na2FeO4中的铁元素呈+6价,具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒,其还原产物Fe3+发生水解反应:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力,能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答:碳酸铵溶于水,能够发生水解反应:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度,故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因
规范解答:碳酸氢钠溶于水后,发生如下反应:HCO3-⇌H++CO32-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于其电离程度,故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因
规范解答:铝在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,能够防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理
规范解答:在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,在蒸发过程中,由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动,蒸干溶液时得到Fe(OH)3,灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中,铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因
规范解答:温度升高能够加快反应Cu+2H++ H2O2=Cu2++2H2O的反应速率,故铜的溶解速率加快,当温度升高到一定程度后,H2O2的分解速率加快,此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响,故铜的溶解速率减慢。
8、适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快,但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答:温度升高能够加快合成氨反应的反应速率,温度过高会使催化剂失去活性,导致反应速率降低。
9、用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答:在阴极发生反应:2H++2e-=H2↑,由于氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,导致溶液中的c(OH-)>c(H+),使溶液显碱性。
10、在氯碱工业中,电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3的原因:
规范解答:阳极产生的氯气与水发生反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出。
注意:用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是:(1)列平衡;(2)写出改变的条件;(3)说明平衡移动的方向;(4)说出平衡移动的结果。
以上就是小编为大家整理的关于IB化学课程原理考点的规范解答讲解,希望对打击有所帮助。更多ib课程体系、IB化学大纲等问题可以咨询我们。
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