化学属于IB六类学科组中的第四类-实验科学(Experimental Sciences),分为Standard Level标准级(SL)和High Level高等级(简称HL)。SL的知识点由Core和Options组成,HL的知识点由Core,AHL(Additional High Level)和Options组成。SL一般需要150课时,而HL需要240课时的学习。IB化学考核分数由外部评价和内部评价组成,其中外部评价,也就是大考的分数占到80%,内部评价占20%。
一定
1.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
2.离子的电子层结构一定是稳定结构。
3.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
4.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
5.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。
6.分子内一定不含有离子键。
7.单质分子中一定不含有极性键。
8.共价化合物中一定不含有离子键。
9.含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
10.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。
11.单质晶体一定不会是离子晶体。
12.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
13.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力。
14.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。
不一定
1.粒子不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-、、、H3O+、;CH4、NH3、H2O、HF。
2.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
3.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
4.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。
5.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。
6.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
7.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。
8.全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐是离子化合物。
9.共价化合物中不一定不含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。
10.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠等是离子化合物。
11.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳是非极性分子,等等。
12.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
13.离子化合物不一定都是盐,如金属氮化物(Mg3N2)、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
14.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物
15.固体不一定都是晶体,如玻璃。
一般和例外
1.原子核内一般都含有质子和中子,但普通氢原子核没有中子。
2.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
3.元素一般都有同位素,但铍(Be)、氟(F)、钠(Na)、铝(Al)、磷(P)、钪(Sc)、锰(Mn)、钴(Co)、砷(As)、钇(Y)、铌(Nb)、铑(Rh)、碘(I)、铯(Cs)、镨(Pr)、铽(Tb)、钬(Ho)、铥(Tm)、金(Au)、铋(Bi)、钍(Th)等21种元素只有一种稳定同位素。
4.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
5.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。
6.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
7.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。
8.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外。
9.元素原子的电子层数一般等于所在周期序数,但Pd为第5周期元素,而第5电子层上无电子。
10.83号前的元素一般是稳定元素,但43号Tc和61号Pm是放射性元素。
11.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。
12.周主族元素中,从上到下,最高氧化物的水化物的酸性一般是逐渐减弱,但第ⅤA族中,硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强。
13.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的。
14.对于多原子分子,键无极性,分子一般无极性,但臭氧却是极性分子。
15.非金属单质一般不导电,但石墨导电。
16.正四面体结构的分子键角一般为109°28′,但白磷为60°。
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