IB化学知识点“一般”与“特殊”超全总结（二）

　　IB化学考查内容都在提纲范围之内而高考往往会出现一些超纲题目，用来选拔“所谓的”好学生。总之，学习IB化学，重要的就是理解，记忆并根据提纲有针对性复习，但是高考重视学生对于知识的灵活运用，并且常常需要学生自主学习一些提纲以外的内容。

　　二、元素及化合物

　　1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。

　　2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO 但F2与水反应化学方程式为：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2

　　3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－＋ XO－＋ H2O；但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

　　4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。

　　5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但 AgF可溶于水。

　　6. CaX2 一般可溶于水；但CaF2难溶于水。

　　7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。

　　8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。

　　9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

　　10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但I2 单质与铁反应生成物为FeI2。

　　11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。

　　12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。

　　13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但Li与O2反应时，只能生 成 L i2。

　　14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解。

　　15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但FeS2中硫元素的化合价为－1价。

　　16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。

　　17. PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43－离子不能用上述方法鉴定。

　　18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。

　　19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

　　20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

　　21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。

　　22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2等)一般都是极毒 的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

　　23. 铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液 常为绿色。

　　24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

　　25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如NaH、CaH2。

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