从课程设置来看,IB化学的核心课程有化学计量、原子结构、周期性、化学键与结构、热化学、化学动力学、化学平衡、酸与碱、氧化还原反应、有机化学、测量和数据处理等。下面就和小编一起看看今天的化学知识点吧。
含量与物理性质
1. O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2. H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3. Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4. Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5. N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6. 常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7. C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8. Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。
化学性质与用途
1. F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2. N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3. S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4. P是在空气中能自燃的元素。
5. F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6. O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7. Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8. Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组
1. 原子Ne
2. 分子CH4、NH3、H2O、HF
3. 阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4. 阴离子N3-、O2-、F-、OH-
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