从课程设置来看,IB化学的核心课程有化学计量、原子结构、周期性、化学键与结构、热化学、化学动力学、化学平衡、酸与碱、氧化还原反应、有机化学、测量和数据处理等。HL高级课程难度会比SL标准课程更难,除此之外学生还可以选修材料化学、生物化学、医药化学等章节板块。
不可类比的无机反应
10.实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气:Zn+2H+==Zn2++H2↑
类比失误:实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气:Zn+2H+==Zn2++H2↑
失误原因:具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即:
3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O
11.氯化铵受热分解:NH4Cl==NH3↑+HCl↑
类比失误:碘化铵受热分解:NH4I==NH3↑+HI↑
失误原因:碘化氢具有不稳定性,受热极易分解生成氢气和碘单质。
即:2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑
12.铜片可溶于足量的浓硝酸中:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
类比失误:铁片可溶于足量的浓硝酸中:Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
失误原因:常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,不会被溶解。加热可以反应。
13.电解熔融氯化镁制取镁:MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑
类比失误:电解熔融氯化铝制取铝:2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑
失误原因:氯化铝是共价化合物,熔融状态下不发生电离,不导电,则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。
14.分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液:Ag++Cl-==AgCl↓,Ag++Br-==AgBr↓,Ag++I-==AgI↓
类比失误:Ag++F-==AgF↓
失误原因:氟化银可溶于水,不能发生离子反应生成沉淀。
15.将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合:
2Al3++3S2-+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑
类比失误:将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合:2Fe3++3S2-+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑
失误原因:具有强还原性的S2-离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成S单质,不发生互相促进水解反应。即:2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
16.过量的二氧化碳通入烧碱溶液中:CO2+NaOH== NaHCO3
类比失误:过量的二氧化硅加入烧碱溶液中:SiO2+NaOH== NaHSiO3
失误原因:SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。
17.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
类比失误:NaClO溶液中通入少量CO2:2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO
失误原因:H2CO3电离常数:K1=4.30×l0-7,K2=5.61×10-11;HClO电离常数:K=2.95×10-8;酸性强弱:碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氢钠,强者先反应,所以生成NaHCO3。
或者理解为:三种盐溶液的碱性强弱:Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3,而NaClO又是过量,所以反应就不可能生成Na2CO3,只可能生成NaHCO3。即:NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,由于生成CaCO3是难溶盐,所以反应能进行。
18.将少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
类比失误:将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
失误原因:当少量氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的微粒先反应,因为还原性强弱:I-﹥Fe2+﹥Br-,将少量Cl2通入FeI2溶液中,发生的离子反应是:Cl2+2I-==2Cl-+I2。
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