IB化学课程强调不同学科之间的联系性及学生间的交流与合作,所以学生还需与其他实验学科的同学共同完成一项跨学科项目。
而在实验评估中,IB化学并不重视实验结果的正确与否,评价的重点在于学生的科学思维、创新点、实验设计与误差分析,也就是说IB化学重视的是科学探究的过程,而非结果。下面就和小编一起看看今天的离子方程式的高级应用练习。
因为离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示的式子,所以它能揭示离子反应的实质。
1.利用离子方程式来准确找出实际参加反应离子量的关系
例1.铜与1mol/L的稀硝酸反应,如果NO3-的浓度下降0.2mol/L 则洛液中H+的浓度下降了多少mol/L?
[解题思路]本题的关键是找出被还原的硝酸根和消耗的氢离子间的关系,由铜和硝酸反的离子方和式:
3Cu +2NO3-+8H+=Cu2++NO↑+4H2O 可看出NO3-∽4H+,所以H+浓度下降0.8mol/1
2利用离子反应方程式,抓住反应实质,进行复杂的讨论计算
例2.在100mL混合液中,硝酸和硫酸的浓度分别为:0.4 mol/1、0.1mol/1,向该混合液中加入1.92g 铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少?
[解题思路]本题涉及两个反应:一是铜和硝酸的反应,二是硝酸铜中的硝酸根在硫酸的酸性环境中和铜继续反应。但这两反应的实质却是相同的,都是硝酸根在酸性条件下氧化了铜,用离子方程式表示:
3Cu + 2NO3-+8H+=Cu2++NO↑+4H2O
再根据题中提供的Cu 、NO3-、H+
二者的物质的量和离子方程式中的系数,推出H+的量不足,按不足量求出Cu2+的物质的量,再根据溶液的体积求得其浓度为0.225mol/L。如果用化学方程式分步讨论进行计算,那就很麻烦。
[小结]此类题目解题关键是写出总离子方程式,判断过量后再进行计算。
[练习]
1、在100mL溶液中有KNO3和H2SO4浓度分别为0.15mol/L、0.3mol/L,向该混合物中加入1.28g 铜粉,加热充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的最浓度?
2.把2.5mL0·1mol/L的Na2S浴液,1mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液和7mL0.1 mol/L的HCI溶液相混合后,该分散系中硫元素以多种形式存在,排出其物质的量由多到少的顺序是
[答案](S>H2S>HS->S2-)
以上就是小编为大家整理的IB化学教材中离子方程式的高级应用,希望对大家有所帮助。更多ib课程如何认证、ib课程如何选等问题可以咨询我们。
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