干货 | IB化学高频专题知识总结（下）

　　IB化学是IB课程里比较热门的科目，分为高级课程（HL）和标准课程（SL），学生可以根据自己的程度选择不同级别的课程，最终笔试占分36%，实验报告和论文占分24%。下面就和小编继续看看化学专题知识点吧。

　　七、具有漂白作用的物质

　　氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　　化合作用:SO2;化学变化;可逆

　　吸附作用:活性炭;物理变化;可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　八、安全火柴的成分及优点

　　安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂

　　火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。

　　优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。

　　九、能升华的物质

　　I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

　　十、能被活性炭吸附的物质

　　1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

　　2、色素——漂白；

　　3、水中有臭味的物质——净化。

　　十一、硅及其化合物十“反常”

　　1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

　　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

　　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

　　4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

　　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

　　7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

　　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

　　9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。

　　10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

　　十二、碱金属元素具体知识的一般与特殊

　　1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

　　2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

　　3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

　　4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

　　5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

　　6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

　　7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

　　8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

　　以上就是小编为大家整理的关于IB化学课程专题知识总结，希望对大家有所帮助。更多IB考试流程、IB化学试题等问题可以咨询我们。