干货 | IB化学高频专题知识总结（上）

　　化学属于IB课程六类学科组中的第四类-实验科学(Experimental Sciences)，分为Standard Level标准级（SL）和High Level高等级（简称HL）。SL的知识点由Core和Options组成，HL的知识点由Core，AHL（Additional High Level）和Options组成。SL一般需要150课时，而HL需要240课时的学习。

　　一、各种“水”汇集

　　(一)纯净物：

　　重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

　　(二)混合物：

　　氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)

　　氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

　　王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)

　　卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

　　硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)

　　软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

　　铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

　　苏打水(Na2CO3的溶液)

　　生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

　　硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

　　水玻璃(Na2SiO3水溶液)

　　水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

　　二、各种“气”汇集

　　(一)无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)

　　笑气(N2O) 碳酸气(CO2)

　　(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

　　裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

　　焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)

　　三、氧化物的分类

　　(一)氧化物的分类：

　　成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO

　　(二)易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　四、比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

　　2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

　　3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

　　4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

　　5、常温下与水反应的剧烈程度；

　　6、与盐溶液之间的置换反应；

　　7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

　　以上就是小编为大家整理的关于IB化学课程专题知识总结，希望对大家有所帮助。更多IB考试流程、IB考试费用等问题可以咨询我们。